Código: | MV117 | Sigla: | QBI |
Áreas Científicas | |
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Classificação | Área Científica |
OFICIAL | Ciências Básicas |
Ativa? | Sim |
Unidade Responsável: | Química |
Curso/CE Responsável: | Mestrado Integrado em Medicina Veterinária |
Sigla | Nº de Estudantes | Plano de Estudos | Anos Curriculares | Créditos UCN | Créditos ECTS | Horas de Contacto | Horas Totais |
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MIMV | 89 | Plano Oficial em Vigor | 1 | - | 6 | 70 | 162 |
Docente | Responsabilidade |
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Anake Kijjoa | Regente |
Teórica: | 3,00 |
Práticas Laboratoriais: | 2,00 |
Tipo | Docente | Turmas | Horas |
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Teórica | Totais | 1 | 3,00 |
Anake Kijjoa | 1,50 | ||
Maria da Conceição Santos Silva Rangel Gonçalves | 1,50 | ||
Práticas Laboratoriais | Totais | 4 | 8,00 |
Anake Kijjoa | 1,00 | ||
José Augusto Caldeira Pereira | 2,00 | ||
Maria Adelina Coelho Ribeiro Costa | 3,00 | ||
Maria Antónia Santos Mendes Salgado | 2,00 |
1. Racionalizar os sistemas vivos com base nos princípios gerais da Química. Apresentar a Química Biológica como um subconjunto da Química.
2. Correlacionar conhecimentos da Química Orgânica e da Química Inorgânica com a Química Biológica.
3. Adquirir conhecimentos específicos sobre as moléculas biológicas e a organização da química celular.
1. Possuir os conceitos básicos da Química, exceptuando a cinética química.
2. Capacidade para resolver problemas de Química a nível de conceitos básicos.
3. Conhecer os grupos funcionais e noções básicas das reacções químicas biologicamente mais importantes dos compostos de carbono e possuir noções básicas de conformação molecular e estereoquímica.
Teórico
1. Estrutura molecular Modelos de ligação química, estereoisomeria e conformação molecular.
2. Bioenergética Princípios da Termodinâmica. Potencial químico e função de Gibbs. Equilíbrio químico, aplicação a reacções ácido-base de Bronsted. Energética de reacções de oxidação-redução. Energética de transporte através de membranas. Aplicação dos conceitos e princípios termodinâmicos aos seres vivos.
3. Bioinorgânica: Elementos metálicos em sistemas biológicos: propriedades e regulação.
4. Alcanos: Estruturas e conformações de alcanos e ciclo-alcanos. Propriedades físicas e químicas de alcanos. Reacções de radicais livres do carbono. Alcenos e alcinos: Estruturas, nomenclatura e propriedades físicas e químicas de alcenos e alcinos. Estereoquímica: Estereoismerismo dos compostos de carbonos. Propriedade óptica de estereoisómeros. Reacções estéreoselectivas e estereoespecíficas.
Prático (laboratorial)
1. Técnicas básicas de laboratório de Química
2. Cromatografia
3. Calorimetria
4. Titulação potenciométrica de um aminoácido
Aulas teóricas ministradas através de apresentações Powerpoint. Aulas teórico-práticas de resolução de exercícios e discussão dos aspectos teóricos relativos às aulas práticas. Aulas laboratoriais para execução de trabalhos em grupos de 2 ou 3 alunos, seguindo um protocolo escrito.
Designação | Peso (%) |
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Exame | 100,00 |
Total: | 100,00 |
Designação | Tempo (Horas) |
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Estudo autónomo | 92,00 |
Frequência das aulas | 70,00 |
Total: | 162,00 |
Classificação final, F, opções permitidas:
1. Por exame repartido nas avaliações A1 e A2:
F = ( A1 + A2 ) / 2
2. Por exame final, E1:
F = E1
Todas as avaliações são compostas por uma parte relativa aos conteúdos teóricos e teorico-práticos que vale 18 valores em 20, e uma parte relativa aos conteúdos práticos que vale 2 valores em 20. As avaliações A2 e E1 são simultâneas e mutuamente exclusivas.
Só é permitida a entrada de alunos nas aulas até 10 minutos depois da hora prevista para o seu início. É obrigatório envergar uma bata apropriada nas aulas práticas (laboratoriais).