Química I

Código:

EMM0005

Sigla:

QUIM1

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2008/2009 - 1S

Ativa?	Sim
Unidade Responsável:	Secção de Materiais
Curso/CE Responsável:	Mestrado Integrado em Engenharia Metalúrgica e de Materiais

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
MIEMM	36	Plano de estudos oficial a partir de 2006/07	1	-	5	56	135

Língua de trabalho

Português

Objetivos

Rever e aprofundar de uma forma bastante clara e abrangente os princípios básicos indispensáveis para a compreensão racional do comportamento químico e físico-químico da matéria. Mostrar a importância da química em todas as suas vertentes: vida, industria e sociedade. Consciencializar, motivar e desenvolver aptidões para o trabalho em laboratório: manipulação correcta de materiais, equipamentos e técnicas experimentais simples.

Programa

-Introdução à química
- Conceito de química
- Método Científico
- Unidades e medidas
- Matéria e energia
- Elementos e átomos
- Compostos
- Nomenclatura dos compostos inorgânicos
- Mole e massa molar
- Determinação de fórmulas químicas
- Misturas e soluções
- Equações químicas
- Estequiometria da reacção
- Reacções de precipitação
- Reacções ácido-base
- Reacções de oxidação-redução
- Reagente limitante
- Rendimento da reacção
- Concentração e diluição de soluções
-A estrutura atómica e a Tabela Periódica
- Características da radiação electromagnética
- Quanta e fotões
- A dualidade da natureza do electrão
- Princípio da incerteza
- Funções de onda e níveis de energia
- Números Quânticos
- Orbitais atómicas
- Estrutura electrónica do átomo de hidrogénio
- O princípio de preenchimento
- Configuração electrónica
- Estrutura electrónica e a tabela periódica
- Periodicidade das propriedades atómicas
- Predição das propriedades dos elementos
-Ligação Química
- Notação de Lewis
- Ligação iónica
- Ligação covalente
- Electronegatividade
- Estruturas de Lewis
- Conceito de ressonância
- Carga formal
- Excepções à regra de octeto.
- Força e comprimento das ligações covalentes
-Estrutura e Forma Molecular
- Geometria molecular
- Modelo de repulsão dos pares electrónicos da camada de valência
- Polaridade
- Teoria do enlace de valência
- Hibridação de orbitais atómicas
- Teoria das orbitais moleculares
- Orbitais moleculares deslocalizadas
-O estado gasoso
- Pressão de um gás
- As leis dos gases
- Aplicações da equação dos gases perfeitos
- Estequiometria envolvendo gases
- Mistura de gases
- A teoria cinética dos gases
- As leis de Graham da difusão e efusão
- Desvios ao comportamento de gás perfeito

Bibliografia Obrigatória

Chang, Raymond; Quimica. ISBN: 84-481-4527-5

Bibliografia Complementar

Atkins, Peter; Chemical principles. ISBN: 0-7167-3596-2
Reger, Daniel; Química. ISBN: 972-31-0773-2

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas práticas

Com a componente laboratorial a desenvolver nas aulas práticas pretende-se que o aluno:
- aprenda a trabalhar em segurança num laboratório;
- aprenda a manipular correctamente equipamentos científicos simples e realize experiências laboratoriais sobre conceitos fundamentais de química;
- explique as observações experimentais de acordo com as leis básicas da química.

O programa laboratorial consistirá em:
- determinar massas / preparar soluções
- determinar volumes / diluir soluções
- realizar e identificar várias reacções químicas
- determinar a constante dos gases perfeitos


Para os alunos em regime normal é obrigatória a frequência das aulas práticas, excepto se já tiverem tido aprovação na componente prática.

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída sem exame final

Componentes de Avaliação

Descrição	Tipo	Tempo (Horas)	Peso (%)	Data Conclusão
Participação presencial (estimativa)	Participação presencial	76,00
	Total:	-	0,00

Obtenção de frequência

Para os alunos em regime normal é obrigatória a frequência das aulas práticas.
Nota mínima de frequência da componente prática: 10 valores.

Fórmula de cálculo da classificação final

Nota final= 0,7*(média de dois mini-testes)+ 0,3*(nota dos trabalhos práticos)
Serão realizados apenas dois mini-testes.

observações importantes:
-as notas parciais não são arredondadas para o cálculo da nota final

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Os alunos abrangidos pelo ponto 3 do Artigo 4º das Normas Gerais de Avaliação podem optar por uma avaliação idêntica à dos alunos ordinários, ou então pela realização de um exame prático laboratorial de 2h (mínimo de 10 valores; 30%) e de uma prova escrita sem consulta de aproximadamente 2h 30m (mínimo de 8 valores; 70%).

Melhoria de classificação

Os alunos podem efectuar melhoria de classificação, mediante inscrição nos prazos fixados, e consistirá na realização de um exame prático laboratorial de 2h (mínimo de 10 valores; 30%) para melhoria da componente prática.

A componente teórica poderá ser melhorada mediante a realização de um teste escrito (aprox 2h).

Observações

Pré-requisitos:
Conhecimentos básicos de química adquiridos no ensino secundário.