Química Física Complementar

Código:

Q3010

Sigla:

Q3010

Nível:

300

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2023/2024 - 1S

Ativa?	Não
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Química

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:Q	0	Plano estudos a partir do ano letivo 2016/17	3	-	6	48	162

Língua de trabalho

Português

Objetivos

Complementar os conhecimentos da Unidade Curricular Química Física, Q2009.

Resultados de aprendizagem e competências

Pretende-se que os estudantes adquiram conhecimentos para compreender e resolver problemas mais avançados de Química Física nas áreas da cinética química e da termodinâmica de equilíbrio em sistemas heterogéneos

Modo de trabalho

Presencial

Programa

1 CINÉTICA  DE REAÇÕES COMPLEXAS: Velocidades de reações complexas; Reações unimoleculares: mecanismo de Lindemann-Hinshelwood;Reações em cadeia; Reações fotoquímicas; Catálise homogénea e heterogénea;Catálise enzimática

2.CINÉTICA QUÍMICA: ASPETOS TEÓRICOS: Teoria cinética dos gases; Superfícies de energia potencial e coordenada de reação; Teoria do estado de transição ou do complexo activado; Aplicação da teoria do estado de transição a reações em solução

3.EQUÍLÍBRIO HETEROGÉNEO: DIAGRAMAS DE FASES
Diagramas de fases de substâncias puras (breve revisão); O eq. líquido-vapor em misturas de dois líquidos voláteis ;  O eq. líquido – líquido: DF de líquidos parcialmente imiscíveis; O eq líquido – sólido em sistemas binários; Sistemas ternários

4 TERMODINÂMICA DAS INTERFACES
Sistemas polifásicos
Superfícies e interfaces
Tensão superficial  e função de Gibbs;
Encurvamento de superfícies de líquidos; equações de Laplace e de Kelvin; isotermica de adsorção de Gibbs.
Superficies sólidas; isotérmicas de adsorção de Langmuir, de Freundlich e de Bet
Angulo de contacto e molhamento de superfícies

Bibliografia Obrigatória

Atkins P. W.; Physical chemistry. ISBN: 0-19-855284-X
Shaw Duncan J.; Introduction to colloid and surface chemistry. ISBN: 0-408-71049-7
Levine Ira N.; Physical chemistry. ISBN: 0-07-113472-7

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas e aulas teorico praticas de discussão e resolução de problemas.

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Teste	100,00
Total:	100,00

Componentes de Ocupação

Designação	Tempo (Horas)
Estudo autónomo	106,00
Frequência das aulas	56,00
Total:	162,00

Obtenção de frequência

Os estudantes não podem faltar a mais do que 1/4 das aulas teórico-práticas

Fórmula de cálculo da classificação final

 

Fórmula de cálculo da classificação final

Obtenção de frequência

A frequência das aulas TP é obrigatória.

O estudante perde a frequência, se faltar a mais de 1/4 das aulas TP.

Avaliação e Cálculo da classificação final

A- Avaliação contínua envolve a

• A realização de dois testes T1 e T2, durante o semestre letivo (e dão dispensa de exame final), cuja média conduz a uma classificação NF

                NF = 0.50 x T1 + 0.50 x T2

          Aprovação na UC:

•  NF ≥ 10 (em 20)

B- Exame na época normal

Exame na época de recurso: para quem não obteve aprovação ou para melhoria da NF.

Avaliação especial (TE, DA, ...)

O estudante trabalhador pode optar por exame final global como forma de avaliação

Melhoria de classificação

Exame

Observações