Código: | Q1003 | Sigla: | Q1003 | Nível: | 100 |
Áreas Científicas | |
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Classificação | Área Científica |
OFICIAL | Química |
Ativa? | Sim |
Unidade Responsável: | Departamento de Química e Bioquímica |
Curso/CE Responsável: | Licenciatura em Química |
Sigla | Nº de Estudantes | Plano de Estudos | Anos Curriculares | Créditos UCN | Créditos ECTS | Horas de Contacto | Horas Totais |
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L:B | 4 | Plano de Estudos Oficial | 3 | - | 6 | 48 | 162 |
L:CC | 0 | Plano estudos a partir do ano letivo 2021/22 | 2 | - | 6 | 48 | 162 |
3 | |||||||
L:F | 1 | Plano de Estudos Oficial | 2 | - | 6 | 48 | 162 |
3 | |||||||
L:G | 0 | Plano estudos a partir do ano letivo 2017/18 | 2 | - | 6 | 48 | 162 |
3 | |||||||
L:M | 10 | Plano de Estudos Oficial | 2 | - | 6 | 48 | 162 |
3 | |||||||
L:Q | 36 | Plano estudos a partir do ano letivo 2016/17 | 1 | - | 6 | 48 | 162 |
Fornecer uma formação básica em Química Laboratorial, através da realização de trabalhos práticos envolvendo técnicas e operações fundamentais.
Consolidação de conhecimentos através da execução de experiências, interpretação e discussão de resultados e elaboração de relatórios.
Pretende-se que no final da frequência da disciplina o estudante tenha adquirido as seguintes competências básicas: efetuar um conjunto de operações unitárias básicas em Química Laboratorial; planear e executar experiências laboratoriais de Química; interpretar resultados experimentais e elaborar relatórios de atividades experimentais.
Esta unidade curricular consiste em aulas práticas laboratoriais e aulas teórico-práticas, que precedem as aulas laboratoriais, sobre os trabalhos a realizar.
AULAS TEÓRICO-PRÁTICAS (1 h / semana)
1 – Segurança em laboratórios de Química. Fichas de segurança de substâncias (MSDS e ICSC). Procura de fichas de segurança de substâncias e outra informação sobre segurança química na Internet. Sistema Global Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos – GHS (Globally Harmonised System of Classification and Labelling of Chemicals).
2 – Algarismos significativos. Precisão e exatidão. Tipos de erros. Incertezas associadas a material de laboratório. Grandezas físicas. Unidades. Precisão: média, desvio padrão e distribuição normal. Exatidão: erro absoluto e erro relativo. Indicação da precisão e da exatidão de medições. Propagação de incertezas e erros. Avaliação da exatidão e da precisão de uma série de resultados experimentais: cálculo do erro, cálculo da média e do desvio padrão.
3 – Traçado e utilização de gráficos.
4 – Soluções de concentração rigorosa e de concentração aproximada. Material utilizado na preparação de cada um dos tipos de solução.
5 – Titulações volumétricas de ácido-base: reação química; deteção do ponto de equivalência da reação. Indicadores de ácido-base. Medição rigorosa dos reagentes.
6 – Purificação por recristalização.
7 – Cálculos estequiométricos.
8 – Destilação simples e destilação fracionada. Fundamentos teóricos: diagramas de fases. Execução laboratorial. Aplicações industriais.
9 – Espetroscopia de ultravioleta-visível. Fundamentos teóricos: lei de Beer-Lambert.
AULAS PRÁTICAS LABORATORIAIS (3 h / semana)
1 – Regras fundamentais de segurança no laboratório. Localização de extintores, lava-olhos, chuveiros e materiais de primeiros socorros. Localização de saídas de emergência. Procedimento em caso de toque de alarme. Recolha seletiva de resíduos.
2 – Consulta de rótulos de embalagens de reagentes (símbolos de perigo). Consulta de Fichas de Segurança de substâncias (MSDS e ICSC).
3 – Apresentação e utilização de algum material de laboratório: balanças, balões volumétricos e pipetas volumétricas, buretas.
4 – Técnicas laboratoriais básicas: pesagem (balança monoprato e balança analítica); medição de volume (utilização de balões volumétricos e pipetas volumétricas, utilização de buretas).
5 – Soluções de concentração rigorosa e de concentração aproximada: material utilizado na preparação de cada um dos tipos de solução.
TRABALHOS PRÁTICOS:
1 – Preparação de soluções
1.1 – Preparação de soluções de concentração aproximada
1.2 – Preparação de soluções de concentração rigorosa
2 – Volumetria de ácido-base
2.1 – Titulação de uma solução de HCl com solução de NaOH
2.2 – Titulação de uma solução de ácido acético com solução de NaOH
2.3 – Determinação da concentração de uma solução de HCl 1 mol dm-3
3 – Purificação por recristalização
4 – Determinação da estequiometria de uma reação
5 – Destilação de uma mistura de água e acetona
6 – Determinação espetrofotométrica de um corante alimentar
Discussão dos trabalhos e dos relatórios.
Avaliação prática individual.
Aulas teórico-práticas, aulas práticas laboratoriais e aulas na Web (Moodle U.Porto).
Designação | Peso (%) |
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Trabalho laboratorial | 50,00 |
Trabalho prático ou de projeto | 50,00 |
Total: | 100,00 |
Designação | Tempo (Horas) |
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Estudo autónomo | 114,00 |
Frequência das aulas | 12,00 |
Trabalho laboratorial | 36,00 |
Total: | 162,00 |
Dada a sua índole laboratorial, a avaliação nesta unidade curricular é distribuída sem exame final, não existindo exame em qualquer das épocas (normal ou de recurso).
Nas aulas práticas laboratoriais, a avaliação de cada trabalho prático é efetuada com base na preparação e execução experimental do trabalho e no respetivo relatório. A nota global dos trabalhos práticos, NTP, é a média das notas obtidas nos trabalhos práticos realizados.
Como elemento adicional de avaliação, após terminada a execução da série de trabalhos práticos, os estudantes com nota dos trabalhos práticos positiva efetuam uma prova prática de avaliação individual. A nota final (NF) é calculada atribuindo 50 % à nota global dos trabalhos práticos (NTP) e 50 % à nota correspondente à avaliação prática individual (NAP): NF = 0,50 x NTP + 0,50 x NAP.
Para obter aprovação é necessário que, cumulativamente, a nota global dos trabalhos práticos seja igual ou superior a 10 valores (NTP ≥ 10) e a nota da prova de avaliação individual seja igual ou superior a 8 valores (NAP ≥ 8).
Os estudantes com o estatuto de trabalhador-estudante, que não efetuem o número mínimo de trabalhos práticos para obter frequência, terão de realizar a prova prática de avaliação individual. Esta regra aplica-se também aos estudantes que, tendo obtido relevação de faltas, não efetuem o número mínimo de trabalhos práticos. Nestes casos, a nota final é igual à nota obtida na prova prática de avaliação individual: NF = NAP.
Dada a índole laboratorial da disciplina, todas as componentes de avaliação apenas são passíveis de melhoria de classificação mediante uma nova frequência.