Química II

Código:

Q1011

Sigla:

Q1011

Nível:

100

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2022/2023 - 2S

Ativa?	Sim
Página Web:	https://moodle.up.pt/course/view.php?id=788
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Química

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:BQ	133	Plano de Estudos Oficial	1	-	9	70	243
L:Q	55	Plano estudos a partir do ano letivo 2016/17	1	-	9	70	243

Língua de trabalho

Português - Suitable for English-speaking students

Objetivos

A unidade curricular Química II destina-se a estudantes das licenciaturas em Química e em Bioquímica, para os quais é essencial uma sólida formação geral em Química, já que é uma disciplina basilar da sua licenciatura.

O programa abrange os princípios gerais sobre Cinética Química, Equilíbrio Químico, Ácido-Base, Entropia, Energia de Gibbs, Eletroquímica, Elementos metálicos e a Química dos metais de transição.

Resultados de aprendizagem e competências

Capacidade de aplicar os conceitos adquiridos em situações práticas. Capacidade de analisar situações químicas simples e de selecionar as ferramentas necessárias para a obtenção de informação química adicional.
O principal objetivo é que os alunos sejam capazes de identificar e interpretar problemas simples de química geral. A apresentação e discussão dos temas nas aulas teóricas seguidas de aulas em que os alunos resolvem problemas com a ajuda do professor permite-lhes adquirir os conhecimentos e ferramentas necessários para a resolução de problemas.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

1. Ligação Química
Teoria da ligação de valência; hibridação; teoria das orbitais moleculares.
2. Estrutura de sólidos
Estrutura cristalina; tipos de cristais; sólidos amorfos.
3. Cinética química
Velocidade da reação e sua dependência das concentrações e da temperatura; Energia de activação; variação da velocidade específica com a temperatura: a lei de Arrhenius; Mecanismos reaccionais; Catálise.
4. Equilíbrio químico
Conceito de equilíbrio e de constante de equilíbrio;Relação entre cinética e equilíbrio;Fatores que afetam o equilíbrio.
5. Ácidos e bases
Ácidos e bases de Bronsted; pH;Forças de ácidos e bases; Ácidos e bases de Lewis.
6.Equílibrios ácido-base e equílibrios de solubilidade
Equilíbrios homogéneos vs heterogéneos; Efeito do ião comum; Soluções tampão;Titulações e indicadores ácido-base; Equilíbrios de solubilidade;pH e solubilidade; Equilíbrio de iões complexos e solubilidade.
7. Eletroquímica
Reações redox; Células galvânicas;Potenciais de redução padrão;Baterias, Corrosão.
8. Química dos metais de transição e compostos de coordenação
Propriedades dos metais de transição; Compostos de coordenação;Ligações nos compostos de coordenação; Teoria do campo de cristal e teoria de campo de ligando.

Bibliografia Obrigatória

Chang Raymond; Química. ISBN: 84-481-4527-5
Chang Raymond e Goldsby Kenneth; Química, McGraw Hill, 2013. ISBN: 978-97172-7-5
John C. Kotz; Chemistry & chemical reactivity. ISBN: 0-03-022898-0

Bibliografia Complementar

Peter William Atkins; Chemistry. ISBN: 0-7167-2832-X

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas são essencialmente expositivas. Os materiais de apoio são disponibilizados aos estudantes na plataforma Moodle da disciplina.
Um conjunto de questões/problemas são discutidos/resolvidos nas aulas teórico-práticas.

Palavras Chave

Ciências Físicas > Química

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída sem exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Teste	90,00
Participação presencial	10,00
Total:	100,00

Componentes de Ocupação

Designação	Tempo (Horas)
Estudo autónomo	173,00
Frequência das aulas	70,00
Total:	243,00

Obtenção de frequência

Os estudantes que não obtiverem frequência não serão avaliados em nenhuma das épocas de avaliação:
1) Frequentarem as aulas teórico-práticas com um número de faltas não superior a 25% das aulas previstas.
2) Responderem a pelo menos 25 questões nas aulas teóricas.

Fórmula de cálculo da classificação final

A avaliação constará de:

• perguntas efetuadas nas aulas teóricas com resposta no Moodle (1 por aula); P


• 3 testes: T1, T2 e T3

A classificação P é calculada utilizando apenas as 25 melhores respostas e correponde a:

P=respostas certas x 20/25.

Os testes T1 e T2 serão efetuados durante o semestre. O teste T3 será realizado no dia marcado para o exame de época normal.

No exame de época normal, os estudantes podem ainda melhorar a classificação de T1 ou T2, contando sempre a melhor classificação.

Os estudantes que não tiverem aprovação na época normal, poderão fazer melhoria de 2 dos 3 testes na época de recurso.

A classificação final será calculada pela seguinte fórmula:

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Os estudantes com estatuto de trabalhadores estudantes aprovado pelo FCUP podem optar por avaliação apenas por exame final.
Os estudantes que comprovadamente não puderem comparecer às aulas teóricas serão avaliados por mini-testes no Moodle para substituir a componente de avaliação P.

Melhoria de classificação

A melhoria de classificação é sempre feita por exame global, sendo a classificação final a obtida nesse exame. Recorda-se que os estudantes podem requerer melhoria de nota até ao ano letivo seguinte ao ano em que obtêm aprovação.

Observações

No caso de faltas justificadas aos testes (aceite a justificação pela FCUP), os estudantes poderão fazer adicionalmente o teste em falta no exame de época normal.