Fundamentos de Química

Código:

Q1004

Sigla:

Q1004

Nível:

100

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2019/2020 - 2S

Ativa?	Sim
Página Web:	https://moodle.up.pt/course/view.php?id=243
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Geologia

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:EA	3	Plano Oficial do ano letivo 2019	1	-	6	49	162
L:F	53	Plano de Estudos Oficial	1	-	6	49	162
			2
L:G	71	Plano estudos a partir do ano letivo 2017/18	1	-	6	49	162
			2
			3
MI:EF	75	Plano estudos a partir do ano letivo 2017/18	1	-	6	49	162

Língua de trabalho

Português - Suitable for English-speaking students

Objetivos

Pretende-se fornecer aos estudantes conhecimentos sólidos sobre alguns temas fundamentais e integradores de Química.

Resultados de aprendizagem e competências

O objetivo principal de aprendizagem consiste em o estudante conseguir aplicar os conceitos fundamentais  de Química numa melhor compreensão de processos químicos, incluindo estrutura molecular, equílibrio e dinâmica.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

Química , ciência da transformação: matéria, energia e transformação. 

Átomos, moléculas, iões e reações químicas: estrutura do átomo; configuração eletrónica,  tabela periódica e isótopos; dos átomos aos iões e compostos iónicos inorgânicos; estequiometria e reação química;

Ligação química, geometria molecular e compostos de carbono: modelo de Lewis, ligação covalente e geometria molecular; hibridização de orbitais atómicas, ligações sigma e pi em compostos de carbono;familias de compostos orgânicos; polímeros naturais_proteínas, lípidos, polissacarideos e  ácidos nucleicos

Estados da matéria e interações intermoleculares:  natureza do estado gasoso e equação de estado do gás ideal; leis de Dalton; gas real e interações intermoleculares; liquefação dos gases; forças intermoleculares em líquidos e sólidos

Termodinâmica química: energia interna , 1ª lei, ou da conservação da energia; termoquímica, calorimetria, entalpia de reação; espontaneidade e entropia, 2ª e 3ª leis da Termodinâmica; função de Gibbs-espontaneidade e equilíbrio.

Propriedades físicas de soluções: tipos de soluções, solubilidade, concentração do soluto, propriedades coligativas de soluções; micelas e efeito hidrofóbico

Equilíbrios ácido base em solução aquosa:  conceito de ácido e de base; pH e acidez; força de ácidos e de bases; soluções tampão; titulações ácido-base; alguns tampões biológicos

Eletroquímica.; reações de oxidação redução;potenciais de redução padrão;células galvânicas e eletrolíticas, equação de Nernst e termodinâmica da reação de célula; reações redox e a respiração celular

Cinética química.;  Noção de velocidade de uma reação química. lei de velocidade. Velocidade especifica
influencia da temperatura na velocidade específica.
mecanismo de reação, catalise e catalizadores.

Bibliografia Obrigatória

Chang Raymond; Química. ISBN: 972-9241-68-6
Atkins Peter; Chemical principles. ISBN: 0-7167-5701-X

Bibliografia Complementar

Chang Raymond; Physical chemistry for the biosciences. ISBN: 1-891389-33-5

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas essencialmente expositivas incluindo demonstrações práticas.
Os materiais de apoio são disponibilizados aos estudantes na plataforma da disciplina.
MOODLE SITE
https://moodle.up.pt/course/view.php?id=243

Um conjunto de questões/problemas são discutidos /resolvidos nas aulas práticas

Palavras Chave

Ciências Físicas > Química

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Exame	80,00
Trabalho escrito	20,00
Total:	100,00

Componentes de Ocupação

Designação	Tempo (Horas)
Estudo autónomo	20,00
Frequência das aulas	35,00
Trabalho escrito	2,00
Total:	57,00

Obtenção de frequência

Não exceder o número máximo de faltas nas aulas teórico-práticas (1/4 do número de aulas previstas).

Há dispensa de aulas teórico-práticas apara os estudantes que obtiveram frequência no ano anterior

Fórmula de cálculo da classificação final

NF = 0,80 x T1 (EXAME) + 0,20 . W(trabalho escrito _ 2020)

ou 

NF = 0,90 x T1 (EXAME) + 0,10 . W(trabalho escrito _ 2019)

Na época de recurso o estudante pode repetir as duas provas T1 a componente W é mantida

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Estudantes trabalhadores ou com estatuto especial podem optar por uma prova de exame global.

No cálculo da média, prevalece a melhor classificação obtida em cada um das provas T1 e T2