Código: | Q1002 | Sigla: | Q1002 | Nível: | 100 |
Áreas Científicas | |
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Classificação | Área Científica |
OFICIAL | Química |
Ativa? | Sim |
Página Web: | https://moodle.up.pt/course/view.php?id=2280 |
Unidade Responsável: | Departamento de Química e Bioquímica |
Curso/CE Responsável: | Licenciatura em Biologia |
Sigla | Nº de Estudantes | Plano de Estudos | Anos Curriculares | Créditos UCN | Créditos ECTS | Horas de Contacto | Horas Totais |
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L:B | 184 | Plano de Estudos Oficial | 1 | - | 6 | 49 | 162 |
3 | |||||||
L:CC | 2 | Plano de estudos a partir de 2014 | 2 | - | 6 | 49 | 162 |
3 | |||||||
L:M | 1 | Plano de Estudos Oficial | 2 | - | 6 | 49 | 162 |
3 |
Química, ciência da transformação: matéria, energia e transformação.
Átomos, moléculas, iões e reações químicas: estrutura do átomo; configuração eletrónica, tabela periódica e isótopos; dos átomos aos iões e compostos iónicos inorgânicos; estequiometria e reação química
Ligação química, geometria molecular e compostos de carbono: modelo de Lewis, ligação covalente e geometria molecular; hibridação de orbitais atómicas, ligações sigma e pi em compostos de carbono;familias de compostos orgânicos; polímeros naturais (proteínas, lípidos, polissacarideos e ácidos nucleicos)
Estados da matéria e interações intermoleculares: natureza do estado gasoso e equação de estado do gás ideal; leis de Dalton; gas real e interações intermoleculares; liquefação dos gases; forças intermoleculares em líquidos e sólidos
Termodinâmica química: energia interna, 1ª lei, ou da conservação da energia; termoquímica, calorimetria, entalpia de reação; espontaneidade e entropia, 2ª e 3ª leis da Termodinâmica; função de Gibbs-espontaneidade e equilíbrio; bioenergética
Propriedades físicas de soluções: soluções ideais e não ideais, solubilidade e concentração do soluto; autoagregação de macromoléculas biológicas e membranas celulares; pressão osmótica e osmose.
Equilíbrios ácido base em solução aquosa: conceito de ácido e de base; pH e acidez; força de ácidos e de bases; soluções tampão; titulações ácido-base; alguns tampões biológicos
Eletroquímica: reações de oxidação redução;potenciais de redução padrão;células galvânicas e eletrolíticas, equação de Nernst e termodinâmica da reação de célula; potenciais de membrana e transporte;reações redox e a respiração celular
Designação | Peso (%) |
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Exame | 100,00 |
Total: | 100,00 |
Designação | Tempo (Horas) |
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Estudo autónomo | 113,00 |
Total: | 113,00 |