Fundamentos de Química

Código:

EQ102

Sigla:

EQ102

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Ciências Básicas

Ocorrência: 2018/2019 - 2S

Ativa?	Sim
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Ciências de Engenharia

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:CE	21	PE2007- Perfil Engenharia Alimentar	1	-	7,5	-
		PE2007- Perfil Engenharia Agronómica	1	-	7,5	-

Língua de trabalho

Português - Suitable for English-speaking students

Objetivos

Pretende-se habilitar os estudantes com conhecimentos sobre alguns princípios e conceitos essenciais da Química., bem como saber aplicar esses conhecimentos em situações práticas.

Resultados de aprendizagem e competências

Em resultado da aprendizagem, os estudantes deverão ficar aptos a prosseguir os seus estudos em disciplinas de Química mais avançadas ou que necessitem de conhecimentos fundamentais de Química.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

1 - Química: O estudo da matéria e das suas transformações
Matéria e energia; Propriedades físicas e químicas, intensivas e extensivas da matéria;  transformações físicas e químicas; Método científico; Medição em ciência e algarismos significativos; Quantidades físicas e unidades SI;
 
2 - Átomos, Moléculas e Iões
Estrutura do átomo; Isótopos e elementos; Tabela periódica;Iões monoatómicos, compostos iónicos; Fórmulas químicas e nomenclatura de compostos inorgânicos.

3 – Estequiometria
Massa atómica, número de Avogadro e massa molecular; Reações químicas e estequiometria; Rendimento de reacções químicas.

4 - Reacções em Solução Aquosa
Propriedades das soluções aquosas; Reacções de precipitação, de ácido-base, e de oxidação-redução.

5 - Gases
As leis dos gases; equação de estado dos gases ideais; Misturas de gases: leis de Dalton; teoria cinética dos gases; desvios da idealidade – algumas equações de estado para gases reais.

6 – Termoquímica
Natureza e tipos de energia; Trabalho, calor e energia interna; Introdução à Termodinâmica; o 1º Princípio da Termodinâmica; Calorimetria; Entalpia; Estados padrão; Entalpias padrão de formação e de reacção

7 - Forças Intermoleculares e Líquidos e Sólidos
Forças intermoleculares; Propriedades dos líquidos; Estrutura cristalina; Tipos de cristais; Sólidos amorfos; Mudanças de fase; Diagramas de fases.

8 - Propriedades Físicas de Soluções
Tipos de soluções; Efeito da temperatura na solubilidade; Efeito da pressão na solubilidade de gases; Propriedades coligativas de soluções de não electrólitos; Propriedades coligativas de soluções de electrólitos.

9 - Cinética Química
Velocidade da reação e sua dependência das concentrações e do tempo; Energia de activação e variação da velocidade específica com a temperatura; A lei de Arrhenius; Influência da temperatura na degradação de alimentos; Mecanismos reaccionais; Catálise.

10 - Equilíbrio Químico
Conceitos de equilíbrio e de constante de equilíbrio; Relações entre cinética e equilíbrio químico; Factores que afetam o equilíbrio químico.

11- Ácidos e Bases
Ácidos e bases de Bronsted. Propriedades de ácido-base da água. O pH como medida de acidez; Força de ácidos e de bases e constantes de ionização; Ácidos dipróticos e polipróticos; Propriedades ácido-base de sais, de óxidos e de hidróxidos.

12 - Equilíbrios Ácido-Base e Equilíbrios de Solubilidade
Equilíbiros homegéneos versus equilíbrios heterogéneos em solução; Efeito do ião comum e solubilidade: soluções tampão; Titulações ácido-base; Equilíbrio de solubilidade.

13 - Entropia, Energia de Gibbs e Equilíbrio
As três leis da Termodinâmica; Processos espontâneos e processos reversíveis; Entropia; A segunda lei da Termodinâmica; Energia de Gibbs e equilíbrio químico; A terceira lei da Termodinâmica.

14 - Química Nuclear
Natureza das reações nucleares; Estabilidade nuclear e radioatividade natural; Transmutação nuclear; Cisão nuclear; Fusão nuclear; Aplicações de isótopos radioativos - Irradiação de alimentos; Efeitos biológicos da radiação.

Bibliografia Obrigatória

Chang Raymond; Química. ISBN: 84-481-4527-5
Chang Raymond e Goldsby Kenneth; Química, 11ª edição, McGraw-Hill, 2013. ISBN: 978-989-97172-7-5

Bibliografia Complementar

Atkins Peter William 1940-; Chemical principles. ISBN: 0-7167-3596-2

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

As aulas teóricas são essencialmente expositivas. Os materiais de apoio são disponibilizados aos estudantes na plataforma MOODLE.
Várias questões/exercícios são discutidos/resolvidos nas aulas teórico-práticas

Tipo de avaliação

Avaliação por exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Exame	100,00
Total:	100,00

Componentes de Ocupação

Designação	Tempo (Horas)
Frequência das aulas	28,00
Total:	28,00

Obtenção de frequência

Para obter frequência não pode ser excedido o número máximo de faltas nas aulas teórico-práticas (1/4 do número de aulas previstas).
Estudantes com frequência válida no ano letivo anterior podem, a seu pedido, ser dispensados de frequentar as aulas TP.

Fórmula de cálculo da classificação final

Época normal:
NF = [(T1 ou E1)*+(T2 ou E2)**]/2
Onde N1 e N2 representam as notas do 1º e do 2º testes (facultativos), respetivamente, e E1 e E2 representam as notas das partes 1 e 2 do exame da época normal.

Se (T1+T2)/2 > 9,45, os alunos são dispensados da prova de exame, podendo no entanto fazer uma ou as duas partes do exame da época normal, se assim o quiserem.

* a melhor das notas entreT1 e E1; **a melhor das notas entre T2 e E2.

Época de recurso
NF = nota do exame (global)

Classificações finais superiores a 18 podem necessitar de uma prova oral complementar.

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Trabalhadores estudantes não são excluídos por faltas às aulas teórico-práticas bem como os DA que possam justificar as faltas, podendo realizar os testes e os exames previstos.

Melhoria de classificação

Época de recurso (exame global)