Química I

Código:

Q1009

Sigla:

Q1009

Nível:

100

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2018/2019 - 1S

Ativa?	Sim
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Química

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:BQ	90	Plano de Estudos Oficial	1	-	9	70	243
L:Q	74	Plano estudos a partir do ano letivo 2016/17	1	-	9	70	243

Língua de trabalho

Português

Objetivos

A unidade curricular Química I destina-se a estudantes das licenciaturas em Quimica e em Bioquímica, para os quais é essencial uma sólida formação geral em Química, já que é uma disciplina basilar da sua licenciatura.

O programa abrange os princípios gerais sobre estequiometria, ligação química, termodinâmica química: 1º principio, equilíbrio físico e químico (em particular precipitação, ácido base e oxidação-redução) e cinética química.

Resultados de aprendizagem e competências

Capacidade de aplicar os conceitos adquiridos em situações práticas. Capacidade de analisar situações químicas simples e de selecionar as ferramentas necessárias para a obtenção de informação química adicional.
O principal objetivo é que os alunos sejam capazes de identificar e interpretar problemas simples de química geral. A apresentação e discussão dos temas nas aulas teóricas seguidas de aulas em que os alunos resolvem problemas com a ajuda do professor permite-lhes adquirir os conhecimentos e ferramentas necessários para a resolução de problemas.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

1. Química: o estudo da matéria e sua transformação
Matéria e energia; Propriedades físicas e químicas, intensivas e extensivas da matéria;   transformações físicas e químicas; Método científico; Medição em ciência e algarismos significativos; Quantidades físicas e unidades SI;
2. Àtomos, moléculas e iões
Estrutura do átomo; Isótopos e elementos; Tabela periódica;Iões monoatómicos, compostos iónicos; Fórmulas químicas e nomenclatura de compostos inorgânicos.
3. Estequiometria
Massa atómica e número de avogadro; Massa molecular; Reações químicas e estequiometria; rendimento de uma reacção.
4. Reacções em solução aquosa
Propriedades gerais das soluções aquosas; Reacções de precipitação; Reacções de ácido base; Reacções de oxidação-redução.
5. Gases
As leis dos gases; equação de estado do gás ideal; Misturas de gases: leis de Dalton; teoria cinética dos gases; desvios da idealidade
6. Termoquímica
Natureza da energia e tipos de energia; Variações de energia em reacções químicas; Trabalho, calor e   energia interna; Introdução à Termodinâmica; o 1º Princípio da Termodinâmica; calorimetria; entalpias padrão de formação e de reacção 
7. Teoria quântica e estrutura electrónica dos átomos
Teoria quântica; efeito fotoeléctrico; dualidade da natureza do electrão; números quânticos; orbitais atómicas; configuração electrónica
8. Relações periódicas entre os elementos
A Tabela Periódica; variação periódica das propriedades físicas; energia de ionização e afinidade electrónica; variação das propriedades químicas dos elementos representativos
9. Ligação Química
Notação de Lewis; ligação iónica; ligação covalente; electronegatividade; carga formal e estrutura de Lewis; ressonância; excepções à regra do octeto; entalpia de ligação; geometria molecular; momento dipolar; teoria da ligação de valência; hibridação; teoria das orbitais moleculares
10. Forças intermoleculares - líquidos e sólidos
Forças intermoleculares; propriedades dos líquidos; estrutura cristalina; tipos de cristais; sólidos amorfos; mudanças de fase; diagramas de fases
11. Propriedades físicas das soluções
Tipos de soluções; perspectiva molecular do processo de dissolução; efeito da temperatura na solubilidade; efeito da pressão na solubilidade de gases; propriedades coligativas de soluções de não electrólitos; propriedades coligativas de soluções de electrólitos; colóides
12. Cinética química
Velocidade da reação e sua dependência das concentrações e da temperatura; Energia de activação; variação da velocidade específica com a temperatura: a lei de Arrhenius; Mecanismos reaccionais; Catálise

Bibliografia Obrigatória

Chang Raymond; Química. ISBN: 84-481-4527-5
Chang Raymond e Goldsby Kenneth; Química, McGraw Hill, 2013. ISBN: 978-97172-7-5

Bibliografia Complementar

Atkins Peter William 1940-; Chemical principles. ISBN: 0-7167-3596-2

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas são essencialmente expositivas. Os materiais de apoio são disponibilizados aos estudantes na plataforma da disciplina.

Um conjunto de questões/problemas são discutidos/resolvidos nas aulas teórico-práticas

Palavras Chave

Ciências Físicas > Química

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída sem exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Teste	100,00
Total:	100,00

Componentes de Ocupação

Designação	Tempo (Horas)
Estudo autónomo	173,00
Frequência das aulas	70,00
Total:	243,00

Obtenção de frequência

Não exceder o número máximo de faltas nas aulas teórico-práticas (1/4 do número de aulas previstas).

Não há dispensa de aulas teórico-práticas.

Fórmula de cálculo da classificação final

A avaliação contínua constará de TRÊS testes: T1 e T2, a realizar no decorrer do semestre letivo e o terceiro teste a realizar na época normal de exames.

A nota teórica, NT, é a média aritmética das notas obtidas nos 3 testes. A um teste não realizado corresponde a nota de zero valores.

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Estudantes trabalhadores podem optar por uma prova de exame global.

NESTE CASO DEVEM AVISAR ATEMPADAMENTE O REGENTE DA UC.