Química

Código:

Q1007

Sigla:

Q1007

Nível:

100

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2017/2018 - 2S

Ativa?	Sim
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Ciências e Tecnologia do Ambiente

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:CTA	63	Plano estudos a partir do ano letivo 2016/17	1	-	6	56	162

Língua de trabalho

Português

Objetivos

Pretende-se fornecer aos estudantes de cursos de ciências conhecimentos basilares sobre temas fundamentais da Química.

Resultados de aprendizagem e competências

Capacidade de aplicar os conhecimentos obtidos em situações reais. Capacidade de entender problemas químicos simples e de utilizar as ferramentas químicas para a compreensão de sistemas químicos.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

Química , o estudo da transformação: matéria, propriedades físicas e químicas e transformação 

Átomos, moléculas, iões: teoria atómica, estrutura do átomo, a tabela periódica. Moléculas e iões, fórmulas químicas e nomenclatura de compostos.

Relações de massas nas reações químicas: massa atómica, massa molecular, reações químicas e equações químicas, reagentes limitantes e rendimento de reações.

Gases: Pressão de um gás, equação de estado do gás ideal; lei de Dalton das pressões parciais; teoria cinética molecular dos gases,  gases reais e equação de estado de van der Waals.

Termoquímica: tipos de energia, variações de energia em reações químicas, entalpia e termoquímica; Entalpia padrão de formação e de reação, calores de reação.

Teoria quântica e estrutura eletrônica dos átomos: da física clássica à teoria quântica; efeito fotoelétrico; teoria de Bohr do átomo de hidrogênio; dualidade da natureza do eletrão; números quânticos; orbitais atómicos, configuração eletrónica

Relações periódicas entre os elementos: desenvolvimento da Tabela Periódica; classificação periódica dos elementos; variação periódica das propriedades físicas; energia de ionização; Afinidade eletrônica

Ligação química, conceitos básicos: Símbolos de Lewis; ligação iónica; energia de rede de compostos iônicos; ligação covalente; eletronegatividade; carga formal e estrutura de Lewis; conceito de ressonância; exceções à regra do octeto;
geometria molecular; Momentos de dipolo; teoria da ligação de valência.

Forças intermoleculares, líquidos e sólidos: Teoria cinética molecular de líquidos e sólidos; forças intermoleculares; propriedades dos líquidos.

Propriedades físicas das soluções: Tipos de soluções; abordagem molecular do processo de dissolução; unidades de concentração; efeito da temperatura na solubilidade; efeito da pressão na solubilidade dos gases.

Equilíbrio químico: Conceito de equilíbrio e de constante de equilíbrio; expressões para a constante de equilíbrio; relação entre cinética química e equilíbrio químico; fatores que afetam o equilíbrio químico.


Atividades práticas no laboratório.

 

Bibliografia Obrigatória

Raymond Chang e Kenneth A. Goldsby; Química, AMGH EDITORA LTDA, 2013. ISBN: 0073402680 / 9780073402680

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas essencialmente expositivas. Os materiais de apoio são disponibilizados aos estudantes na plataforma da disciplina. Um conjunto de atividades laboratoriais  são  realizadas nas aulas práticas

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Exame	75,00
Trabalho prático ou de projeto	25,00
Total:	100,00

Obtenção de frequência

Não exceder o número máximo de faltas nas aulas práticas (1/4 do número de aulas previstas).

Fórmula de cálculo da classificação final

A avaliação de conhecimentos será efetuada através de exame final obrigatório e pelo desempenho do aluno nas aulas práticas. A nota final será calculada por: 0,75 x nota exame + 0,25 x nota prática

O aluno poderá dispensar de exame final através da realização de 2 testes (T1, T2) ao longo do semestre, desde que a nota final calculada (conforme 1) a partir da média aritmética dos dois testes e da nota prática, seja positiva. A realização destes testes é facultativa.

O exame final de época normal será constituído por dois módulos correspondentes à matéria dos testes referidos no ponto 2. Os alunos que tenham realizado os testes previstos no ponto 2 podem optar por realizar os módulos que mais lhes convierem em exame final de época normal, no sentido de melhorarem a classificação. A nota final deste exame será obtida através da média aritmética das classificações obtidas nos dois módulos. No caso dos alunos que tenham optado por realizar o teste e, posteriormente, repetir o módulo em exame, a nota considerada será a mais favorável das duas.

O exame final de época de recurso e de época especial envolverá toda a matéria lecionada. A classificação final será obtida a partir da nota obtida pelo aluno nesse exame e da nota prática.

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Conforme os estatutos da FCUP

Melhoria de classificação

Para melhoria de classificação o estudante realiza um exame global