Química II

Código:

Q1011

Sigla:

Q1011

Nível:

100

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2017/2018 - 2S

Ativa?	Sim
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Química

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:BQ	101	Plano de Estudos Oficial	1	-	9	70	243
L:Q	73	Plano estudos a partir do ano letivo 2016/17	1	-	9	70	243

Língua de trabalho

Português

Objetivos

A unidade curricular Química II destina-se a estudantes das licenciaturas em Química e em Bioquímica, para os quais é essencial uma sólida formação geral em Química, já que é uma disciplina basilar da sua licenciatura.

O programa abrange os princípios gerais sobre Cinética química, Equilíbrio Químico, Ácido-Base, Entropia, Energia de Gibbs, Eletroquímica,Elementos não metálicos e a Química dos metais de transição.

Resultados de aprendizagem e competências

Capacidade de aplicar os conceitos adquiridos em situações práticas. Capacidade de analisar situações químicas simples e de selecionar as ferramentas necessárias para a obtenção de informação química adicional.
O principal objetivo é que os alunos sejam capazes de identificar e interpretar problemas simples de química geral. A apresentação e discussão dos temas nas aulas teóricas seguidas de aulas em que os alunos resolvem problemas com a ajuda do professor permite-lhes adquirir os conhecimentos e ferramentas necessários para a resolução de problemas.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

1. Cinética química
Velocidade da reação e sua dependência das concentrações e da temperatura; Energia de activação; variação da velocidade específica com a temperatura: a lei de Arrhenius; Mecanismos reaccionais; Catálise
2. Equilíbrio químico
Conceito de equilíbrio e de constante de equilíbrio;Relação entre cinética e equilíbrio;Fatores que afetam o equilíbrio
3. Ácidos e bases
àcidos e bases de Bronsted; pH;Forças de ácidos e bases; Ácidos de Lewis; Ácidos duros e macios.
4.Equílibrios ácido-base e equílibrios de solubilidade
Equilíbrios homogéneos vs heterogéneos; Efeito do ião comum; Soluções tampão;Titulações e indicadores ácido-base; Equilíbrios de solubilidade;pH e solubilidade; Equilíbrio de iões complexos e solubilidade
5. Entropia, energia livre e equilíbrio
As três leis da termodinâmica;Entropia; Segunda lei da termodinâmica;Energia de Gibbs;Equilíbrio químico
6. Eletroquímica
Reações redox; Células galvânicas;Potenciais de redução padrão;Baterias, Corrosão; Diagramas de Latimer, Diagramas de Frost
7. Química nuclear
Natureza das reações nucleares;Radioactividade natural; Transmutação nuclear; Cisão nuclear
8.Química na atmosfera
A atmosfera da terra;Diminuição do Ozono;Efeito de estufa;Chuva ácida; Smog fotoquímico
9. Elementos não metálicos e seus compostos
propriedades gerais dos não metais;Hidrogénio;Carbono; Azoto e fósforo; Oxigénio e enxofre; Halogéneos
10. Metalurgia e a química dos metais
Processos metalúrgicos; variações periódicas das propriedades metálicas, metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio
11. Química dos metais de transição e compostos de coordenação
Propriedades dos metais de transição; Compostos de coordenação;Ligações nos compostos de coordenação;
Teoria do campo de cristal e teoria de campo de ligando.

Bibliografia Obrigatória

Chang Raymond; Química. ISBN: 84-481-4527-5
Chang Raymond e Goldsby Kenneth; Química, McGraw Hill, 2013. ISBN: 978-97172-7-5
Atkins P. W. 070; Shriver & Atkins inorganic chemistry. ISBN: 978-0-19-926463-6

Bibliografia Complementar

Atkins Peter William 1940-; Chemical principles. ISBN: 0-7167-3596-2

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas são essencialmente expositivas. Os materiais de apoio são disponibilizados aos estudantes na plataforma da disciplina.
Um conjunto de questões/problemas são discutidos/resolvidos nas aulas teórico-práticas

Palavras Chave

Ciências Físicas > Química

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Teste	100,00
Total:	100,00

Obtenção de frequência

Não exceder o número máximo de faltas nas aulas teórico-práticas (1/4 do número de aulas previstas).

Não há dispensa de aulas teórico-práticas.

Fórmula de cálculo da classificação final

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Estudantes trabalhadores ou com estatuto especial podem optar por uma prova de exame global.