Código: | Q102 | Sigla: | Q102 |
Áreas Científicas | |
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Classificação | Área Científica |
OFICIAL | Química |
Ativa? | Sim |
Página Web: | https://moodle.up.pt/course/view.php?id=2298 |
Unidade Responsável: | Departamento de Química e Bioquímica |
Curso/CE Responsável: | Licenciatura em Ciências e Tecnologia do Ambiente |
Sigla | Nº de Estudantes | Plano de Estudos | Anos Curriculares | Créditos UCN | Créditos ECTS | Horas de Contacto | Horas Totais |
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L:AST | 0 | Plano de Estudos a partir de 2008 | 1 | - | 7,5 | 60 | 202,5 |
3 | |||||||
L:F | 47 | Plano de estudos a partir de 2008 | 1 | - | 7,5 | 60 | 202,5 |
L:G | 62 | P.E - estudantes com 1ª matricula anterior a 09/10 | 1 | - | 7,5 | 60 | 202,5 |
3 | |||||||
P.E - estudantes com 1ª matricula em 09/10 | 1 | - | 7,5 | 60 | 202,5 | ||
3 | |||||||
MI:EF | 34 | Plano de Estudos a partir de 2007 | 1 | - | 7,5 | 60 | 202,5 |
Química , ciência da transformação: matéria, propriedades físicas e químicas e transformação
Átomos, moléculas, iões e reações químicas: estrutura de átomos, a tabela periódica: ligação quimica, moléculas e iões ; estequiometria e reação química.
Gases líquidos e sólidos: Gases:equação de estado do gás ideal; lei de Dalton das pressões parciais; gases reais e equação de estado de van der Waals. Interações intermoleculares : líquidos e sólidos.
Termodinâmica química: energia interna , 1ª lei, ou da conservação da energia, entalpia e termoquímica.; espontaneidade e entropia, 2º e 3º leis da Termodinâmica; função de Gibbs , espontaneidade e equilíbrio.
Equilíbrios físicos: equilíbrios de fases e transições de fases; diagramas de fases; soluções, solubilidade, propriedades coligativas de soluções.
Equilíbrios químicos em solução aquosa: equilíbrio de ácido base; equilíbrio de solubilidade
Eletroquímica.; reações de oxidação redução; células galvânicas e eletrolíticas, potenciais de elétrodo e de célula, equação de Nernst, e termodinâmica da reação de célula. Corrosão.
Cinética Química:velocidade de reação, mecanismo reacional, leis de velocidade para reações de ordem zero, um e dois, efeito da temperatura
Designação | Peso (%) |
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Exame | 90,00 |
Trabalho escrito | 10,00 |
Total: | 100,00 |