Fundamentos de Química

Código:

Q102

Sigla:

Q102

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2016/2017 - 2S

Ativa?	Sim
Página Web:	https://moodle.up.pt/course/view.php?id=2298
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Ciências e Tecnologia do Ambiente

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:AST	0	Plano de Estudos a partir de 2008	1	-	7,5	60	202,5
			3
L:F	47	Plano de estudos a partir de 2008	1	-	7,5	60	202,5
L:G	62	P.E - estudantes com 1ª matricula anterior a 09/10	1	-	7,5	60	202,5
			3
		P.E - estudantes com 1ª matricula em 09/10	1	-	7,5	60	202,5
			3
MI:EF	34	Plano de Estudos a partir de 2007	1	-	7,5	60	202,5

Língua de trabalho

Português

Objetivos

Pretende-se fornecer aos estudantes, de diferentes cursos da FCUP, conhecimentos sólidos sobre alguns temas fundamentais e integradores de Química.

Resultados de aprendizagem e competências

Capacidade de aplicar os conceitos adquiridos em situações práticas. Capacidade de analisar situações químicas simples e de selecionar as ferramentas necessárias para a obtenção de informação química adicional.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

Química , ciência da transformação: matéria, propriedades físicas e químicas e transformação 

Átomos, moléculas, iões e reações químicas: estrutura de átomos, a tabela periódica: ligação quimica, moléculas e iões ; estequiometria e reação química.

Gases líquidos e sólidos: Gases:equação de estado do gás ideal; lei de Dalton das pressões parciais;  gases reais e equação de estado de van der Waals. Interações intermoleculares : líquidos e sólidos.

Termodinâmica química: energia interna , 1ª lei, ou da conservação da energia, entalpia e termoquímica.; espontaneidade e entropia, 2º e 3º leis da Termodinâmica; função de Gibbs , espontaneidade e equilíbrio.

Equilíbrios físicos: equilíbrios de fases e transições de fases; diagramas de fases;  soluções, solubilidade, propriedades coligativas de soluções.

Equilíbrios químicos em solução aquosa: equilíbrio de ácido base; equilíbrio de solubilidade  

Eletroquímica.; reações de oxidação redução; células galvânicas e eletrolíticas, potenciais de elétrodo e de célula, equação de Nernst, e termodinâmica da reação de célula. Corrosão.

Cinética Química:velocidade de reação, mecanismo reacional, leis de velocidade para reações de ordem zero, um e dois, efeito da temperatura 

Bibliografia Obrigatória

Chang Raymond; Química. ISBN: 972-9241-68-6
Atkins Peter; Chemical principles. ISBN: 0-7167-5701-X

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas essencialmente expositivas. Os materiais de apoio são disponibilizados aos estudantes na plataforma da disciplina. Um conjunto de questões/problemas são discutidos /resolvidos nas aulas práticas

Palavras Chave

Ciências Físicas > Química

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Exame	90,00
Trabalho escrito	10,00
Total:	100,00

Obtenção de frequência

Não exceder o número máximo de faltas nas aulas teórico-práticas (1/4 do número de aulas previstas).

Não há dispensa de aulas teórico-práticas.

Fórmula de cálculo da classificação final

Exame Final

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Estudantes trabalhadores ou com estatuto especial podem optar por uma prova de exame global.

Melhoria de classificação

Para melhoria de classificação o estudante realiza um exame glogal