Código: | Q212 | Sigla: | Q212 |
Áreas Científicas | |
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Classificação | Área Científica |
OFICIAL | Química |
Ativa? | Sim |
Página Web: | https://moodle.up.pt/course/view.php?id=855 |
Unidade Responsável: | Departamento de Química e Bioquímica |
Curso/CE Responsável: | Licenciatura em Química |
Sigla | Nº de Estudantes | Plano de Estudos | Anos Curriculares | Créditos UCN | Créditos ECTS | Horas de Contacto | Horas Totais |
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L:Q | 62 | Plano de estudos Oficial | 1 | - | 7,5 | - |
Proporcionar conhecimentos sobre ligação química e geometria molecular em compostos inorgânicos. Aplicação dos conceitos de termodinâmica química, de ácido-base e de oxidação-redução à previsão da reactividade e estabilidade de compostos inorgânicos. Introdução à química dos complexos de metais de transição.
1. Conhecimentos sobre ligação química e geometria de compostos moleculares,
2. Conhecimentos sobre ligação química e geometria de sólidos covalentes, iónicos e moleculares,
3. Previsão de reactividade de compostos inorgânicos vs estrutura: propriedades elétricas, de oxidação redução e de ácido-base.
A unidade curricular não tem pré-requisitos
1 Estrutura atómica do átomo e Propriedades atómicas ao longo da Tabela Periódica: breve revisão. 2 A ligação covalente: Modelos de Lewis, da Repulsão entre os pares de electrões não ligantes, da hibridação, e teoria das orbitais moleculares . 3 Ligação metálica: modelos e estruturas de metais. 4 Ligação iónica. Estruturas de sólidos iónicos. 5 Aspectos energéticos de compostos inorgânicos. Formação de compostos iónicos e covalentes. 6 Solventes e propriedades de ácido-base de compostos inorgânicos. Modelos de ácido-base. Conceito de ácido-base macio-duro. Variação periódica das propriedades de ácido-base. 7 Oxidação-Redução em compostos inorgânicos. Variação periódica dos números de oxidação. Diagramas de Latimer, de Frost e de Pourbaix. 8 Introdução à química dos complexos de metais de transição. Ligandos e suas propriedades. Isomeria. Teoria do campo de cristal; série espectroquímica de ligandos. Breve introdução à espectroscopia electrónica: complexos de spin alto.
Nas aulas teóricas são apresentados os conteúdos programáticos usando meios multimédia. As aulas são disponibilizadas na página Moodle UP da unidade curricular. São também apresentados durantes as aulas teóricas, sites da internet onde os alunos podem complementar os conhecimentos. Estes sites também são disponibilizados na página Moodle UP da UC.
Nas aulas teórico-práticas (2h por semana) faz-se a resolução de problemas relativos aos conteúdos programáticos leccionados nas aulas treóricas. Faz-se grupos de 2 a 3 alunos, que têm como função a apresentação da resolução de problemas após preparação em casa.
Será realizado um teste intermédio durante o mês de Abril
Designação | Peso (%) |
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Exame | 75,00 |
Participação presencial | 25,00 |
Total: | 100,00 |
Designação | Tempo (Horas) |
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Estudo autónomo | 140,00 |
Frequência das aulas | 70,00 |
Total: | 210,00 |
Os alunos não podem faltar mais do que 1/4 das aulas previstas - 14. Assim, não poderão ter mais do que 4 faltas às aulas TPs
A nota final das aulas TPs terá de ser igual ou superior a 9,5 valores
NOTA FINAL= (0,75 x Exame) + (0,25 x aulas TP)
1 -Teste intermédio (TI) + exame final (época normal): Se o aluno tiver uma nota igual ou superior a 8,0 valores poderá ficar dispensado de realizar no exame final da época normal a avaliação sobre a matéria do TI. A avaliação será: (nota TI + nota do ex época normal) / 2. As notas não poderão ser inferior a 8,0 valores nos dois casos. A NOTA DO TI SÓ PODERÁ SER USADA NA ÉPOCA NORMAL
2 Exame final Se o aluno tiver uma nota infeiror a 8,0 valores no TI terá de realizar o exame final (época normal ou recurso) .Para o aluno obter aprovação, a nota de exame terá de ser igual ou superior a 8,0 valores.
AULAS TEÓRICO-PRÁTICAS: nota mínima de 9,5
Com frequência nas aulas TP = aos alunos ordinário
Sem frequência nas aulas TP = a nota final da UC corresponde a nota do exame final
Realização de exame final