Fundamentos de Química

Código:

Q101

Sigla:

Q101

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2015/2016 - 1S

Ativa?	Sim
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Química

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:BQ	97	Plano de Estudos a partir de 2007	1	-	7,5	-
L:Q	43	Plano de estudos Oficial	1	-	7,5	-

Língua de trabalho

Português

Objetivos

A unidade curricular Fundamentos de Química destina-se a estudantes das licenciaturas em Quimica e em Bioquímica, para os quais é essencial uma sólida formação geral em Química, já que é uma disciplina basilar da sua licenciatura. O programa abrange os princípios gerais sobre estequiometria, ligação química, termodinâmica química : 1º, 2º e 3º principios, equilíbrio físico e equilíbrio químico (particularmente equilíbrio de ácido-base, de solubilidade e de oxidação-redução) e cinética química.

Resultados de aprendizagem e competências

Capacidade de aplicar os conceitos adquiridos em situações práticas. Capacidade de analisar situações químicas simples e de selecionar as ferramentas necessárias para a obtenção de informação química adicional.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

1 Química ,o estudo da matéria e sua transformação
 Matéria e energia; Propriedades físicas e químicas,  intensivas e extensivas da matéria;   transformações físicas e químicas; Método científico; Medição em ciência e algarismos significativos; Quantidades físicas e unidades SI;
2.Àtomos, moléculas, iões e reações químicas 
Estrutura do átomo; Isótopos e elementos; Tabela periódica;Iões monoatómicos, compostos iónicos;Ligação química e simbologia de Lewis; Fórmulas químicas e nomenclatura de compostos inorgânicos;  Massa molecular; Reações químicas e estequiometria
3. Gases
As leis dos gases-a equação de estado do gás ideal- Misturas de gases: leis de Dalton;  As visões macroscópica (leis dos gases) e microscópica (teoria cinética dos gases) do comportamento dos gases ideais; Gases reais - desvios da idealidade e equação de estado de van der Waals; A liquefação de gases e forças intermoleculares 
4. Termodinâmica Química
Trabalho, calor e   energia interna ; o 1º Princípio da Termodinâmica; As funções de estado energia interna e entalpia; Termoquímica;  Lei de Hess e ciclos termoquímicos;  Transformações espontâneas e entropia do universo;  O 2º Princípio da Termodinâmica; Entropia do sistema: função de estado; Entropias absolutas padrão e o 3º Princípio da Termodinâmica;Variações de entropia de reação; Energia de Gibbs, função de estado do sistema, e espontaneidade; Cálculo da variação de energia de Gibbs padrão de uma reação, a partir das energias de Gibbs de formação padrão de reagentes e produtos;  A relação entre variação de energia de Gibbs padrão de uma reação e a constante de equilíbrio;  Efeitos das condições experimentais sobre o equilíbrio reacional: temperatura, pressão/volume, concentrações e catalisador
5. Equilíbrios físicos
Diagramas de fases de sistemas de um só componente; Propriedades coligativas de soluções aquosas de solutos pouco voláteis; O equilíbrio líquido-vapor em misturas de dois líquidos voláteis; Construção do diagrama de fases líquido vapor de misturas binárias
6.Cinética química
Velocidade da reação e sua dependência das concentrações e da temperatura; Mecanismo reacional, reações elementares, intermediários e catalisadores; Lei de velocidade e ordem da reação; Velocidade específica e lei de Arrhenius; A lei de Arrhenius à luz da teoria das colisões
7. Equilíbrios químicos em solução aquosa
Equilíbrio ácido base; Propriedades ácido base da água; Cálculo de pH de soluções aquosas de ácidos e bases fortes; Ácidos e bases fracas- constantes de ionização e cálculo de pH;  Soluções tampão; Titulações ácido–base;  Equilíbrio de solubilidade; Constante de solubilidade; Fatores que afetam a solubilidade: temperatura, solvente, ião comum, ião não comum e reações laterais
8. Eletroquímica
Reações de Oxidação-Redução; Células eletroquímicas: galvânicas e eletrolíticas;Potenciais padrão de elétrodo; O potencial da célula galvânica e a função de Gibbs da reação de oxidação-redução; A constante de equilíbrio e o potencial padrão da célula; A equação de Nernst; Corrosão de metais

Bibliografia Obrigatória

Atkins P. , Jones L.; Chemical principles , the quest for insight, Freeman, 2010. ISBN: 9781464120671

Bibliografia Complementar

Chang, R; Química, MCGRAW-HILL, 2012

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas essencialmente expositivas. Os materiais de apoio são disponibilizados aos estudantes na plataforma da disciplina. Um conjunto de questões/problemas são discutirdos /resolvidos nas aulas práticas

Palavras Chave

Ciências Físicas > Química

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Exame	33,00
Teste	67,00
Total:	100,00

Obtenção de frequência

Não exceder o número máximo de faltas nas aulas teórico-práticas (1/4 do número de aulas previstas).

Não há dispensa de aulas teórico-práticas.

Fórmula de cálculo da classificação final

A avaliação contínua constará de 3 testes: T1 e T2, a realizar no decorrer do semestre letivo e T3 a realizar no exame normal. Nesta época de exame o estudante pode  ainda repetir ou realizar um dos dois testes, T1 ou T2

No exame da época de recurso o estudante poderá repetir/realizar no máximo dois dos testes previstos.

A nota teórica, NT, é a média aritmétiva das notas obtidas nos 3 testes. A um teste não realizado corresponde a nota de zero valores, e no cálculo da média, entra sempre a melhor nota obtida em cada teste.

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Estudantes trabalhadores ou com estatuto especial podem optar por uma prova de exame global.