Fundamentos de Química

Código:

Q102

Sigla:

Q102

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2015/2016 - 2S

Ativa?	Sim
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Ciências e Tecnologia do Ambiente

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:AST	0	Plano de Estudos a partir de 2008	1	-	7,5	60	202,5
			3
L:B	217	Plano de estudos a partir de 2008	1	-	7,5	60	202,5
L:CTA	82	Plano de estudos de 2008 até 2015/16	1	-	7,5	60	202,5
L:F	55	Plano de estudos a partir de 2008	1	-	7,5	60	202,5
L:G	61	P.E - estudantes com 1ª matricula anterior a 09/10	1	-	7,5	60	202,5
			3
		P.E - estudantes com 1ª matricula em 09/10	1	-	7,5	60	202,5
			3
L:M	0	Plano de estudos a partir de 2009	3	-	7,5	60	202,5
MI:EF	39	Plano de Estudos a partir de 2007	1	-	7,5	60	202,5

Língua de trabalho

Português

Objetivos

Pretende-se fornecer aos estudantes, de diferentes cursos da FCUP, conhecimentos sólidos sobre alguns temas fundamentais e integradores de Química.

Resultados de aprendizagem e competências

Capacidade de aplicar os conceitos adquiridos em situações práticas. Capacidade de analisar situações químicas simples e de selecionar as ferramentas necessárias para a obtenção de informação química adicional.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

Química , ciência da transformação: matéria, propriedades físicas e químicas e transformação 

Átomos, moléculas, iões e reações químicas: estrutura de átomos, a tabela periódica: ligação quimica, moléculas e iões, nomenclatura dos compostos inorgânicos; estequiometria e reação química.Compostos orgânicos

Gases líquidos e sólidos: Gases:equação de estado do gás ideal; lei de Dalton das pressões parciais;  gases reais e equação de estado de van der Waals. Interações intermoleculares : líquidos e sólidos.

Termodinâmica química: energia interna , 1ª lei, ou da conservação da energia, entalpia e termoquímica.; espontaneidade e entropia, 2º e 3º leis da Termodinâmica; função de Gibbs , espontaneidade e equilíbrio.

Equilíbrios físicos: equilíbrios de fases e transições de fases; soluções, solubilidade, propriedades coligativas de soluções.

Equilíbrios químicos em solução aquosa: equilíbrio de ácido base; equilíbrio de solubilidade  

Eletroquímica.; reações de oxidação redução; células galvânicas e eletrolíticas, potenciais de elétrodo e de célula, equação de Nernst, e termodinâmica da reação de célula. Corrosão.

Cinética Química:velocidade de reação, mecanismo reacional, leis de velocidade para reações de ordem zero, um e dois, efeito da temperatura 

Bibliografia Obrigatória

Chang Raymond; Química. ISBN: 972-9241-68-6
Atkins Peter; Chemical principles. ISBN: 0-7167-5701-X

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas essencialmente expositivas. Os materiais de apoio são disponibilizados aos estudantes na plataforma da disciplina. Um conjunto de questões/problemas são discutidos /resolvidos nas aulas práticas

Palavras Chave

Ciências Físicas > Química

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Exame	33,00
Teste	67,00
Total:	100,00

Obtenção de frequência

Não exceder o número máximo de faltas nas aulas teórico-práticas (1/4 do número de aulas previstas).

Não há dispensa de aulas teórico-práticas.

Fórmula de cálculo da classificação final

A avaliação contínua constará de 3 testes: T1 e T2, a realizar no decorrer do semestre letivo e T3 a realizar no dia do exame normal. Nesta época de exame o estudante pode  ainda repetir ou realizar um dos dois testes, T1 ou T2
A nota final, NF, é a média aritmétiva das notas obtidas nos 3 testes. A um teste não realizado corresponde a nota de zero valores, e no cálculo da média, entra sempre a melhor nota obtida em cada teste.





No exame da época de recurso os estudantes realizarão uma prova global correspondente a toda a matéria lecionada

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Estudantes trabalhadores ou com estatuto especial podem optar por uma prova de exame global.

Melhoria de classificação

Para melhoria de classificação o estudante realiza um exame glogal

Observações

Bibliografia

Chang; "Chemistry", McGraw-Hill, 11th ed. 2016. ISBN: 9780077173982

Chang; "Química", McGraw-Hill, 1ª ed. 2013. ISBN: 9780077173982

Atkins" Chemical Principles- Quest for Insight" 6th ed Freeman, 2013. ISBN: 9781464120671

Atkins" Princípios Química" 5th ed Bookman, 2012. ISBN:9788540700383