Química Inorgânica

Código:

Q212

Sigla:

Q212

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2013/2014 - 2S

Ativa?	Sim
Página Web:	https://moodle.up.pt/course/view.php?id=734
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Química

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:Q	77	Plano de estudos Oficial	1	-	7,5	-

Língua de trabalho

Português - Suitable for English-speaking students

Objetivos

Proporcionar conhecimentos sobre ligação química e geometria molecular em compostos inorgânicos. Aplicação dos conceitos de termodinâmica química, de ácido-base e de oxidação-redução à previsão da reactividade e estabilidade de compostos inorgânicos. Introdução à química dos complexos de metais de transição.

Resultados de aprendizagem e competências

1. Conhecimentos sobre ligação química e geometria de compostos moleculares,

2. Conhecimentos sobre ligação química e geometria de sólidos covalentes, iónicos e moleculares,

3. Previsão de reactividade de compostos inorgânicos vs estrutura: propriedades elétricas, de oxidação redução e de ácido-base.

Modo de trabalho

Presencial

Pré-requisitos (conhecimentos prévios) e co-requisitos (conhecimentos simultâneos)

A unidade curricular não tem pré-requisitos

Programa

1 Estrutura atómica do átomo e  Propriedades atómicas ao longo da Tabela Periódica: breve revisão. 2 A ligação covalente: Modelos de Lewis, da Repulsão entre os pares de electrões não ligantes,  da hibridação, e teoria das orbitais moleculares . 3 Ligação metálica: modelos e estruturas de metais. 4 Ligação iónica. Estruturas de sólidos iónicos. 5 Aspectos energéticos de compostos inorgânicos. Formação de compostos iónicos e covalentes. 6 Solventes e propriedades de ácido-base de compostos inorgânicos. Modelos de ácido-base. Conceito de ácido-base macio-duro. Variação periódica das propriedades de ácido-base. 7 Oxidação-Redução em compostos inorgânicos. Variação periódica dos números de oxidação. Diagramas de Latimer, de Frost e de Pourbaix. 8 Introdução à química dos complexos de metais de transição. Ligandos e suas propriedades. Isomeria. Teoria do campo de cristal; série espectroquímica de ligandos. Breve introdução à espectroscopia electrónica: complexos de spin alto.

Bibliografia Obrigatória

Geoff Rayner-Canham e Tina Overtin; Descriptive Inorganic Chemistry , Freeman, 2006

Bibliografia Complementar

Peter Atkins, Loretta Jones; Chemical Principles: the quest for insight ,, Freeman, 2008

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Nas aulas teóricas são apresentados os conteúdos programáticos usando meios multimédia. As aulas são disponibilizadas na página Moodle UP da unidade curricular. São também apresentados durantes as aulas teóricas, sites da internet onde os alunos podem complementar os conhecimentos. Estes sites também são disponibilizados na página Moodle UP da UC.

Nas aulas teórico-práticas (2h por semana) faz-se a resolução de problemas relativos aos conteúdos programáticos leccionados nas aulas treóricas. Faz-se grupos de 2 a 3 alunos, que têm como função a apresentação da resolução de problemas após preparação em casa.

Será realizado um teste intermédio durante o mês de Abril

Palavras Chave

Ciências Físicas > Química > Quimíca inorgânica
Ciências Físicas > Química > Química molecular
Ciências Físicas > Química > Química estrutural

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Exame	70,00
Participação presencial	30,00
Total:	100,00

Componentes de Ocupação

Designação	Tempo (Horas)
Estudo autónomo	140,00
Frequência das aulas	70,00
Total:	210,00

Obtenção de frequência

Os alunos não podem faltar mais do que 1/4 das aulas previstas - 14. Assim, não poderão ter mais do que 4 faltas às aulas TPs

A nota final das aulas TPs terá de ser igual ou superior a 9,5 valores

Fórmula de cálculo da classificação final

NOTA FINAL= (0,70 x Exame) + (0,30 x aulas TP)

1 -Teste intermédio (TI)  + exame final (época normal): Se o aluno tiver uma nota igual ou superior a 8,0 valores poderá ficar dispensado de realizar no exame final da  época normal a avaliação sobre a matéria do TI. A avaliação será: (nota TI + nota do ex época normal) / 2. As notas não poderão ser inferior a 8,0 valores nos dois casos. A NOTA DO TI SÓ PODERÁ SER USADA NA ÉPOCA NORMAL

 2 Exame final Se o aluno tiver uma nota infeiror a 8,0 valores no TI terá de realizar o exame final (época normal ou recurso) .Para o aluno obter aprovação, a nota de exame terá de ser igual ou superior a 8,0 valores.

 AULAS TEÓRICO-PRÁTICAS: nota mínima de 9,5

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Com frequência nas aulas TP = aos alunos ordinário

Sem frequência nas aulas TP = a nota final da UC corresponde a nota do exame final

Melhoria de classificação

Realização de exame final