Fundamentos de Química

Código:

Q1002

Sigla:

Q1002

Nível:

100

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2017/2018 - 2S

Ativa?	Sim
Página Web:	https://moodle.up.pt/course/view.php?id=2280
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Biologia

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:B	222	Plano de Estudos Oficial	1	-	6	49	162
			3
L:CC	2	Plano de estudos a partir de 2014	2	-	6	49	162
			3
L:M	0	Plano de Estudos Oficial	2	-	6	49	162
			3

Língua de trabalho

Português

Objetivos

Pretende-se fornecer aos estudantes conhecimentos sólidos sobre alguns temas fundamentais e integradores de Química com especial importância em Biologia

Resultados de aprendizagem e competências

O objetivo principal de aprendizagem consiste em o estudante conseguir aplicar os conceitos básicos de Química numa melhor compreensão de processos biológicos, bem como em trabalhos laboratoriais que venha a realizar.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

Química , ciência da transformação: matéria, energia e transformação. 

Átomos, moléculas, iões e reações químicas: estrutura do átomo; configuração eletrónica,  tabela periódica e isótopos; dos átomos aos iões e compostos iónicos inorgânicos; estequiometria e reação química;

Ligação química, geometria molecular e compostos de carbono: modelo de Lewis, ligação covalente e geometria molecular; hibridização de orbitais atómicas, ligações sigma e pi em compostos de carbono;familias de compostos orgânicos; polímeros naturais_proteínas, lípidos, polissacarideos e  ácidos nucleicos

Estados da matéria e interações intermoleculares:  natureza do estado gasoso e equação de estado do gás ideal; leis de Dalton; gas real e interações intermoleculares; liquefação dos gases; forças intermoleculares em líquidos e sólidos

Termodinâmica química: energia interna , 1ª lei, ou da conservação da energia; termoquímica, calorimetria, entalpia de reação; espontaneidade e entropia, 2ª e 3ª leis da Termodinâmica; função de Gibbs-espontaneidade e equilíbrio.

Propriedades físicas de soluções: tipos de soluções, solubilidade, concentração do soluto, propriedades coligativas de soluções; micelas e efeito hidrofóbico

Equilíbrios ácido base em solução aquosa:  conceito de ácido e de base; pH e acidez; força de ácidos e de bases; soluções tampão; titulações ácido-base; alguns tampões biológicos

Eletroquímica.; reações de oxidação redução;potenciais de redução padrão;células galvânicas e eletrolíticas, equação de Nernst e termodinâmica da reação de célula; reações redox e a respiração celular

Bibliografia Obrigatória

Chang Raymond; Química. ISBN: 972-9241-68-6
Atkins Peter; Chemical principles. ISBN: 0-7167-5701-X

Bibliografia Complementar

Chang Raymond; Physical chemistry for the biosciences. ISBN: 1-891389-33-5
Lehninger Albert L.; Biochemistry. ISBN: 0-87901-047-9

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas essencialmente expositivas. Os materiais de apoio são disponibilizados aos estudantes na plataforma da disciplina. Um conjunto de questões/problemas são discutidos /resolvidos nas aulas práticas

Palavras Chave

Ciências Físicas > Química

Tipo de avaliação

Avaliação distribuída com exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Exame	50,00
Teste	50,00
Total:	100,00

Obtenção de frequência

Não exceder o número máximo de faltas nas aulas teórico-práticas (1/4 do número de aulas previstas).

Não há dispensa de aulas teórico-práticas.

Fórmula de cálculo da classificação final

NF = 0,50 x T1 + 0,50 T2 

O teste T1 tem lugar a meio do semestre e T2 é realizado no fim do semestre e dão dispensa de exame caso NF =ou>10

E exame normal está dividido em duas partes, correspondentes a T1 e T2, podendo o estudante  repetir (ou fazer pela primeira vez)  uma das partes.

No cálculo da média final, prevalece a melhor classificação obtida em cada um das provas T1 e T2

Na época de recurso o estudante realizará uma prova global

Avaliação especial (TE, DA, ...)

Estudantes trabalhadores ou com estatuto especial podem optar por uma prova de exame global.

Melhoria de classificação

Na época de recurso o estudante realizará uma prova global