Fundamentos de Química

Código:

Q102

Sigla:

Q102

Áreas Científicas
Classificação	Área Científica
OFICIAL	Química

Ocorrência: 2013/2014 - 2S

Ativa?	Sim
Página Web:	http://moodle.up.pt/course/view.php?id=1879
Unidade Responsável:	Departamento de Química e Bioquímica
Curso/CE Responsável:	Licenciatura em Ciências e Tecnologia do Ambiente

Ciclos de Estudo/Cursos

Sigla	Nº de Estudantes	Plano de Estudos	Anos Curriculares	Créditos UCN	Créditos ECTS	Horas de Contacto	Horas Totais
L:AST	9	Plano de Estudos a partir de 2008	1	-	7,5	60	202,5
			3
L:B	198	Plano de estudos a partir de 2008	1	-	7,5	60	202,5
L:CC	0	Plano de estudos de 2008 até 2013/14	2	-	7,5	60	202,5
L:CTA	78	Plano de estudos de 2008 até 2015/16	1	-	7,5	60	202,5
L:F	41	Plano de estudos a partir de 2008	1	-	7,5	60	202,5
L:G	68	P.E - estudantes com 1ª matricula anterior a 09/10	1	-	7,5	60	202,5
			3
		P.E - estudantes com 1ª matricula em 09/10	1	-	7,5	60	202,5
			3
L:M	0	Plano de estudos a partir de 2009	3	-	7,5	60	202,5
MI:EF	39	Plano de Estudos a partir de 2007	1	-	7,5	60	202,5

Língua de trabalho

Português

Objetivos

Pretende-se fornecer aos estudantes, de diferentes cursos da FCUP, conhecimentos sólidos sobre alguns temas fundamentais e integradores de Química.

Resultados de aprendizagem e competências

Os alunos devem adquirir as seguintes competências gerais:
Capacidade de aplicar os conceitos adquiridos em situações práticas. Capacidade de analisar situações químicas simples e de selecionar as ferramentas necessárias para a obtenção de informação química adicional.

Modo de trabalho

Presencial

Programa

Química , ciência da transformação: matéria, propriedades físicas e químicas e transformação ; o método científico e a medição em Ciência

Átomos, moléculas, iões e reacções químicas: estrutura de átomos, a tabela periódica: moléculas e iões, nomenclatura da quimica inorgãnica; estequimetria e reação química.

Ligação química: teoria de Lewiis (ligações covalente e iónica); teoria das orbitais de valência, hibridação de orbitais atómicas, geometria molecular. Compostos orgânicos

   As propriedades dos gases: equação de estado do gás ideal; lei de Dalton das pressões parciais;  gases reais e equação de estado de van der Waals. Interacções intermoleculares : líquidos, sólidos, e soluções.

Termodinâmica química: energia interna , 1ª lei, ou da conservação da energia, entalpia e termoquímica.; espontaneidade e entropia, 2º e 3º leis da Termodinâmica; função de Gibbs , espontaneidade e equilíbrio.

Equilíbrios físicos: equilíbrios e transição de fases; solubilidade, propriedades coligativas de soluções.

Equilíbrios químicos em solução aquosa: equilíbrio de ácido base; pH; tampões e titulações ácido base; equilíbrio de solubilidade  e efeito do ião comum

Electroquímica.; reacções de oxidação redução; células galvânicas e electrolíticas, potenciais de eléctrodo e de célula, equação de Nernst, e termodinâmica da reacção de célula. Corrosão.

Cinética Química:velocidade de reação, mecanismo reacional, leis de velocidade para reações de ordem zero, um e dois.

Bibliografia Obrigatória

Chang; Chemistry, McGraw-Hill, 2012. ISBN: 0073402680
Chang; Quimica, McGraw-Hill, 2012. ISBN: 9789899717275

Bibliografia Complementar

Atkins; Chemical Principles, Freeman, 2010. ISBN: 9781464120671

Métodos de ensino e atividades de aprendizagem

Aulas teóricas essencialmente expositivas, dado o elevado número de estudantes. Os materiais de apoio utilizados serão disponibilizados aos estudantes na plataforma da disciplina. Os estudantes são aconselhados a consolidar os assuntos apresentados nas aulas teóricas, de uma forma continuada ao longo do semestre, quer por leitura da bibliografia recomendada, quer pela preparação das questões/problemas que virão a discutir e resolver nas aulas práticas com o seu professor(folhas de problemas serão igualmente disponibilizadas na plataforma da disciplina).

Tipo de avaliação

Avaliação por exame final

Componentes de Avaliação

Designação	Peso (%)
Participação presencial	0,00
Teste	100,00
Total:	100,00

Obtenção de frequência

Não exceder o número máximo de faltasnas aulas teórico-práticas (1/4 do número de aulas previstas). Não há dispensa de aulas teórico-práticas.

Fórmula de cálculo da classificação final

A avaliação contínua constará de 3 testes: T1 e T2, a realizar no decorrer do semestre lectivo e T3 a realizar no exame normal. No exame da época normal e no de recurso o estudante poderá realizar no máximo dois dos testes previstos.

A nota final é a média aritmétiva das notas obtidas nos 3 testes. A um teste não realizado corresponde a nota de 0 valores, e no cálculo da média, entra sempre a melhor nota obtida em cada teste.

Estudantes trabalhadores ou com estatuto especial podem optar por exame final, realizando um exame global.

Observações

BIBLIOGRAFIA

Chang, Chemistry, 9th ed., McGraw-Hill, 2007

P. W. Atkins, Loretta Jones, Chemical Principles; the Quest for Insight, 4th edition, W.H. Freeman and Company: New York 2008.